Una disolución es una mezcla homogénea de composición variable. Sus componentes reciben el nombre de Soluto (compuesto que se disuelve) y Disolvente (compuesto en el que se disuelve el soluto)

CONCENTRACION Y UNIDADES DE CONCENTRACION

Concentración de una disolución es la cantidad de soluto contenido en una determinada cantidad de disolvente o de disolución. Su expresión puede darse:

•        % en masa, o pureza, o composición centesimal :

 

•        % en volumen

 

•        Molaridad (M)

 

•        Normalidad (N)

donde la valencia es :

·       Para un ácido : el nº de H en la fórmula

·       Para una base : el nº de OH en la fórmula

·       Para una Sal : El nº de cationes por la valencia del catión

Obsérvese que            

 

•        Molalidad (m)

 

•        Fracción molar (Xi)

 

Obsérvese que          

 

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES

Son propiedades que dependen exclusivamente de la concentración de la disolución, y no de la naturaleza de sus componentes.

 

Debemos entender que las propiedades que ahora presentemos se establecen únicamente para soluciones de “no electrolitos”, es decir, para aquellas sustancias que no se disocian en sus iones ; pues para éstas, las fórmulas que se planteen deberán ser transformadas como veremos al final de este capítulo.

 

• DESCENSO DE LA PRESION DE VAPOR. LEY DE RAOULT.

La presión de vapor de una disolución desciende con respecto a la del disolvente puro según la expresión :

que puede transformarse :

donde :

P es la presión de vapor de la disolución

P0  es la presión de vapor del disolvente puro

DP es el incremento de presión entre disolvente y disolución

XD  es la fracción molar del disolvente

XS es la fracción molar del soluto

• DESCENSO DEL PUNTO DE GONGELACION / ASCENSO DEL PUNTO DE EBULLICION
  

 

En una disolución, con respecto al disolvente puro, el punto de congelación desciende y el de ebullición aumenta, proporcionalmente con la concentración. Según la siguiente fórmula :

 

donde :

DT es el descenso crioscópico o ascenso ebulloscópico experimentado

KC es la constante crioscópica del disolvente

KE es la constante ebulloscópica del disolvente

m es la molalidad de la disolución

• PRESION OSMOTICA

Se define como la presión que ejerce un fluido a su paso a través de una membrana semipermeable (deja pasar el disolvente, pero no el soluto a través de ella).La presión osmótica de una disolución es directamente proporcional a su molaridad :

 

donde :

P es la presión osmótica

M es la molaridad de la disolución

 

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES DE ELECTROLITOS

Como ya ha sido expresado, en estos casos deben modificarse las fórmulas anteriores mediante la introducción del factor multiplicador de Vant-Hoff (i), que expresa el número de iones disociados por mol de electrolito, quedando las fórmulas anteriores como sigue :