LEYES PONDERALES DE LAS REACCIONES QUIMICAS
LEY DE LAVOISIER O LEY DE LA COMSERVACIÓN DE LA MASA (1789)
“En una reacción química, la masa ni se crea ni se destruye, es decir, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masa de los productos de reacción.”
LEY DE PROST O LEY DE LAS PROPRCIONES CONSTANTES
“Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen en una proporción de masas constante.”
LEY DE DALTON O LEY DE LAS PREOPORCIONES MULTIPLES (1803)
“Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos”.
LEY DE RITCHER O LEY DE LOS EQUIVALENTES O LEY DE LOS PESOS DE COMBINACION (1.792)
“Cuando dos elementos se combinan entre sí, lo hacen siempre en cantidades proporcionales a sus equivalentes o pesos de combinación.”
INTRODUCCION A LA TEORIA ATOMICA DE DALTON
Se basa en la expresión de los siguientes postulados :
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Los elementos están constituidos por átomos ; partículas de materia indivisibles.
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Todos los átomos del mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
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Los átomos de elementos distintos difieren en su masa y propiedades.
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Los compuestos se forman por unión de átomos en relación numérica constante y sencilla.
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